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Le diazote
L'azote est un élément chimique portant le symbole N et le numéro atomique 7. Il a été découvert et isolé par le médecin écossais Daniel Rutherford en 1772. Bien que Carl Wilhelm Scheele et Henry Cavendish l'aient indépendamment fait à peu près au même moment, on accorde généralement à Rutherford le crédit parce que son travail a été publié en premier. Le nom de nitrogène a été suggéré par le chimiste français Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790, lorsqu'il a été découvert que l'azote était présent dans l'acide nitrique et les nitrates. Antoine Lavoisier a suggéré à la place le nom azote, du grec άζωτικός "pas de vie", car il s'agit d'un gaz asphyxiant; ce nom est plutôt utilisé dans de nombreuses langues, telles que le français, le russe et le turc, et apparaît dans les noms anglais de certains composés azotés tels que l'hydrazine, les azides et les composés azoïques. L'azote est le membre le plus léger du groupe 15 du tableau périodique, souvent appelé pnictogènes. Le nom vient du grec πνίγειν "étouffer", faisant directement référence aux propriétés asphyxiantes de l'azote. C'est un élément commun dans l'univers, estimé à environ septième de l'abondance totale dans la voie lactée et le système solaire. À la température et à la pression standard, deux atomes de l'élément se lient pour former du diazote, un gaz diatomique incolore et inodore de formule N2. Le diazote forme environ 78% de l'atmosphère terrestre, ce qui en fait l'élément non combiné le plus abondant. L'azote est présent dans tous les organismes, principalement dans les acides aminés (et donc les protéines), dans les acides nucléiques (ADN et ARN) et dans la molécule de transfert d'énergie, l'adénosine triphosphate. Le corps humain contient environ 3% d'azote en masse, le quatrième élément le plus abondant dans le corps après l'oxygène, le carbone et l'hydrogène. Le cycle de l'azote décrit le mouvement de l'élément de l'air vers la biosphère et les composés organiques, puis de nouveau dans l'atmosphère. De nombreux composés d'importance industrielle, tels que l'ammoniac, l'acide nitrique, les nitrates organiques (propulseurs et explosifs) et les cyanures, contiennent de l'azote. La triple liaison extrêmement forte de l'azote élémentaire (N≡N), la deuxième liaison la plus puissante de toute molécule diatomique après le monoxyde de carbone (CO), domine la chimie de l'azote. Cela cause des difficultés à la fois aux organismes et à l'industrie pour convertir le N2 en composés utiles, mais cela signifie également que la combustion, l'explosion ou la décomposition de composés azotés pour former de l'azote libère de grandes quantités d'énergie souvent utile. L'ammoniac et les nitrates synthétiques sont des engrais industriels essentiels et les nitrates d'engrais sont des polluants essentiels de l'eutrophisation des systèmes hydriques. Outre son utilisation dans les engrais et les réserves d'énergie, l'azote est un constituant de composés organiques aussi divers que le kevlar utilisé dans les tissus à haute résistance et le cyanoacrylate utilisé dans la colle. L'azote est un constituant de toutes les grandes classes de médicaments pharmacologiques, y compris les antibiotiques. De nombreux médicaments sont des imitateurs ou des promédicaments de molécules signal naturelles contenant de l'azote: par exemple, les nitrates organiques nitroglycérine et nitroprussiate contrôlent la pression artérielle en se métabolisant en oxyde nitrique. De nombreux médicaments contenant de l'azote, tels que la caféine et la morphine naturelles ou les amphétamines synthétiques, agissent sur les récepteurs des neurotransmetteurs animaux.
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Azote
L'azote est un élément chimique portant le symbole N et le numéro atomique 7. Il a été découvert et isolé par le médecin écossais Daniel Rutherford en 1772. Bien que Carl Wilhelm Scheele et Henry Cavendish l'aient indépendamment fait à peu près au même moment, on accorde généralement à Rutherford le crédit parce que son travail a été publié en premier. Le nom de nitrogène a été suggéré par le chimiste français Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790, lorsqu'il a été découvert que de l'azote était présent dans l'acide nitrique et les nitrates. Antoine Lavoisier a suggéré à la place le nom azote, du grec άζωτικός "pas de vie", car il s'agit d'un gaz asphyxiant; ce nom est plutôt utilisé dans de nombreuses langues, telles que le français, le russe et le turc, et apparaît dans les noms anglais de certains composés azotés tels que l'hydrazine, les azides et les composés azoïques. L'azote est le membre le plus léger du groupe 15 du tableau périodique, souvent appelé pnictogènes. Le nom vient du grec πνίγειν "étouffer", faisant directement référence aux propriétés asphyxiantes de l'azote. C'est un élément commun dans l'univers, estimé à environ septième de son abondance totale dans la voie lactée et le système solaire. À la température et à la pression standard, deux atomes de l'élément se lient pour former du diazote, un gaz diatomique incolore et inodore de formule N2. Le diazote forme environ 78% de l'atmosphère terrestre, ce qui en fait l'élément non combiné le plus abondant. L'azote est présent dans tous les organismes, principalement dans les acides aminés (et donc les protéines), dans les acides nucléiques (ADN et ARN) et dans la molécule de transfert d'énergie, l'adénosine triphosphate. Le corps humain contient environ 3% d'azote en masse, le quatrième élément le plus abondant dans le corps après l'oxygène, le carbone et l'hydrogène. Le cycle de l'azote décrit le mouvement de l'élément de l'air vers la biosphère et les composés organiques, puis de nouveau dans l'atmosphère. De nombreux composés d'importance industrielle, tels que l'ammoniac, l'acide nitrique, les nitrates organiques (propulseurs et explosifs) et les cyanures, contiennent de l'azote. La triple liaison extrêmement forte de l'azote élémentaire (N≡N), la deuxième liaison la plus puissante de toute molécule diatomique après le monoxyde de carbone (CO), domine la chimie de l'azote. Cela cause des difficultés à la fois aux organismes et à l'industrie pour convertir le N2 en composés utiles, mais cela signifie également que la combustion, l'explosion ou la décomposition de composés azotés pour former de l'azote libère de grandes quantités d'énergie souvent utile. L'ammoniac et les nitrates synthétiques sont des engrais industriels essentiels et les nitrates d'engrais sont des polluants essentiels de l'eutrophisation des systèmes hydriques. Outre son utilisation dans les engrais et les réserves d'énergie, l'azote est un constituant de composés organiques aussi divers que le kevlar utilisé dans les tissus à haute résistance et le cyanoacrylate utilisé dans la colle. L'azote est un constituant de toutes les grandes classes de médicaments pharmacologiques, y compris les antibiotiques. De nombreux médicaments sont des imitateurs ou des promédicaments de molécules signal naturelles contenant de l'azote: par exemple, les nitrates organiques nitroglycérine et nitroprussiate contrôlent la pression artérielle en se métabolisant en oxyde nitrique. De nombreux médicaments contenant de l'azote, tels que la caféine et la morphine naturelles ou les amphétamines synthétiques, agissent sur les récepteurs des neurotransmetteurs animaux.
Dinitrogène (nom)
la molécule d'azote normale ayant deux atomes
Dinitrogène (nom)
deux atomes d'azote dans le cadre d'un autre composé
Azote (nom)
Un élément chimique (symbole N) avec un numéro atomique de 7 et un poids atomique de 14.0067.
Azote (nom)
Azote moléculaire (N2), un gaz incolore et inodore à la température ambiante.
Azote (nom)
Un azote spécifique dans une formule chimique ou un isotope spécifique de l'azote
"Les deux atomes d'azote se trouvent l'un à côté de l'autre sur l'anneau."
Azote (nom)
Élément non métallique incolore de numéro atomique 7, sans goût et sans odeur, comprenant les quatre cinquièmes de l’atmosphère en volume sous forme d’azote moléculaire (N2). Il est chimiquement très inerte à l'état libre et, en tant que tel, est incapable de supporter la vie (d'où le nom azote encore utilisé par les chimistes français); mais il forme de nombreux composés importants, tels que l'ammoniac, l'acide nitrique, les cyanures, etc., et est un constituant de tous les tissus vivants organisés, animaux ou végétaux. Symbole N. Poids atomique 14.007. Autrefois considéré comme un gaz permanent non condensable, il a été liquéfié en 1877 par Cailletet, de Paris, et Pictet, de Genève, et bout à -195,8 ° C à la pression atmosphérique. L'azote liquide est utilisé comme réfrigérant pour stocker des matériaux délicats, tels que des bactéries, des cellules et d'autres matériaux biologiques.
Azote (nom)
un élément non métallique commun qui est normalement un gaz diatomique inerte sans goût, sans odeur et sans couleur; constitue 78% de l'atmosphère en volume; un constituant de tous les tissus vivants
