Contenu

• Différence principale
• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que le ferreux?
• Qu'est-ce que le ferrique?
• Ferreux vs ferrique

Différence principale

Le fer (Fe) est le quatrième élément abondant de la croûte terrestre et l’élément le plus abondant sur Terre. Son utilisation polyvalente le rend encore plus important dans les vies humaines. Dans le tableau périodique, le fer est présent dans le «bloc d» et fait partie des métaux de transition, qui sont les métaux à valences multiples. Les métaux de transition peuvent exister dans plusieurs états d'oxydation stables. Le fer étant un métal de transition, il présente également de multiples valences, ce qui lui permet de rester stable dans différents états d'oxydation. Les métaux ferreux et ferrique sont les deux états d'oxydation du fer, qui se forment en raison de la différence de configuration électronique. Les métaux ferreux ont un état d'oxydation de +2, tandis que les acides ferriques ont un état d'oxydation de +3. En fait, l'état d'oxydation dans les deux ions Iron indique que les métaux ferreux doivent partager deux électrons supplémentaires avec l'oxygène pour rendre l'ensemble des ions neutres, tandis que les métaux ferreux ont besoin de trois électrons pour rendre les ions neutres.

Tableau de comparaison

Base	Ferreux	Ferrique
État d'oxydation	+2 état d'oxydation	+3 état d'oxydation
Configuration électronique	1s22s22p63s2 3p6 3d6	1s22s22p63s2 3p6 3d5
La stabilité	Moins	Plus
Exemple de composés	FeO, FeCl2, FeSO4,	Fe2O3FeCl3, Fe2(ALORS4)3

Qu'est-ce que le ferreux?

Ferreux fait référence à l'état d'oxydation +2 de l'élément en fer et est désigné par le nom de fer (II) ou de fer²⁺. En plus de son utilisation dans le domaine de la chimie, ferreux est également utilisé comme un adjectif qui indique la présence de fer dans n'importe quel matériau ou composé. La configuration électronique diffère réellement des métaux ferreux des autres ions stables du fer. Comme mentionné ci-dessus, le fer est présent dans le «bloc d» du tableau périodique et est un métal de transition, il a plus de mobilité dans ses électrons et, afin d’être stable, il libère des électrons et forme des ions positifs. La configuration électronique de l'élément Iron est 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. D'autre part, quand il s'agit d'ions ferreux, les orbitales 3d possèdent une énergie supérieure à celle des orbitales 4S, malgré le fait que des électrons sont libérés des orbitales 4S, car c'est l'orbitale la plus externe dans ce cas. La configuration électronique du fer ferreux est 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. L'oxyde de fer est de couleur verte et constitue la première étape de la formation de rouille.

Qu'est-ce que le ferrique?

Ferrique fait référence à l'état d'oxydation +3 de l'élément en fer et est désigné par le nom de fer (III) ou de fer.³⁺. Lorsque le fer est oxydé, il devient l’oxyde ferreux. Lorsqu’il ajoute plus d’oxygène, l’oxydation des ions ferreux conduit à la formation des ions ferriques. L'ion ferrique est considéré comme l'une des formes les plus stabilisées de l'ion de fer. En plus de cela, sa configuration électronique est encore plus stable que la forme élémentaire du fer. Lorsqu'il s'agit de neutraliser les ions ferriques, il est nécessaire de partager trois électrons avec une molécule d'oxygène pour rendre l'ion neutre. La configuration électronique de l'ion ferrique serait 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Le fer ferrique est formé avec l'élimination de trois électrons du fer, deux des électrons de l'orbite 3s sont supprimés et un électron d est supprimé dans ce cas.

Ferreux vs ferrique

• Les métaux ferreux ont un état d'oxydation de +2, tandis que les acides ferriques ont un état d'oxydation de +3.
• La configuration électronique du fer ferreux est 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, alors que la configuration électronique du fer ferrique serait de 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• L'ion ferrique est plus stable que l'ion ferreux.