Contenu
- Différence principale
- Lanthanides contre. Actinides
- Tableau de comparaison
- Que sont les lanthanides?
- Que sont les actinides?
- Différences Clés
- Conclusion
Différence principale
La principale différence entre les lanthanides et les actinides est que les lanthanides sont les éléments chimiques du bloc f du tableau périodique qui ne forment pas facilement les complexes, alors que les Actinides sont les éléments chimiques du bloc f du tableau périodique qui peuvent facilement former les complexes.
Lanthanides contre. Actinides
Les éléments de bloc f sont des éléments dans lesquels le dernier électron entre dans l'orbitale f de leurs atomes. Ces éléments sont également caractérisés comme des éléments de transition internes. Ils se composent de deux séries qui incluent les lanthanides et les actinides. La série des lanthanides est la série des éléments chimiques qui comprend 15 éléments chimiques métalliques contenant les numéros atomiques 57 à 71, du lanthane au lutétium. La série des actinides, quant à elle, est la série des éléments chimiques qui comprend 15 éléments chimiques métalliques contenant des numéros atomiques allant de 89 à 103, actinium à travers le lawrencium.
Les lanthanides sont considérés comme des éléments non radioactifs, à l'exception du Prométhium. Tous les actinides, en revanche, sont considérés comme des éléments radioactifs en raison de leur nature instable.
Tableau de comparaison
| Lanthanides | Actinides |
| Les éléments chimiques présents dans la série des lanthanides du bloc f du tableau périodique sont appelés lanthanides. | Les éléments chimiques présents dans la série des actinides du bloc f du tableau périodique sont appelés actinides. |
| Numéro atomique | |
| Le numéro atomique des éléments présents dans la série des lanthanides est compris entre 57 et 71. | Le numéro atomique des éléments présents dans la série des actinides est compris entre 89 et 103. |
| Position dans le tableau périodique | |
| Dans le tableau périodique, les lanthanides sont situés dans la série des lanthanides du bloc f. | Dans le tableau périodique, les actinides sont situés dans la série des actinides du bloc f. |
| États d'oxydation | |
| Les états d'oxydation indiqués par les lanthanides sont +2, +3 et +4. | Les états d'oxydation indiqués par les actinides sont +3, +4, +5 et +6. |
| État d'oxydation maximal | |
| L'état d'oxydation maximal indiqué par les lanthanides est de +4. | L'état d'oxydation maximal indiqué par les actinides est de +6. |
| Radioactivité | |
| Les lanthanides sont considérés comme des éléments non radioactifs, à l'exception du Prométhium. | Tous les actinides sont considérés comme des éléments radioactifs en raison de leur nature instable. |
| Oxocations | |
| Les lanthanides n'interviennent pas dans la formation d'oxocations telles que les oxydes et les hydroxydes. | Les actinides sont responsables de la formation d'oxocations comme les oxydes et les hydroxydes. |
| Comportement de base | |
| Les lanthanides présentent un comportement moins basique. | Les actinides présentent un comportement plus fondamental. |
| Activité chimique | |
| Les lanthanides présentent moins de tendance à la formation de complexes. | Les actinides présentent une tendance plus forte à la formation de complexes. |
| Effet de coloration | |
| Presque tous les ions formés par les lanthanides sont incolores. | La plupart des complexes formés par les actinides sont colorés. |
| Toxicité | |
| Les lanthanides ne sont pas des composés toxiques. | Les actinides sont considérés comme des composés toxiques en raison de leur comportement en métaux lourds et de leur radioactivité. |
| Électrons de valence | |
| Les électrons de valence des lanthanides sont situés dans l'orbitale 4f. | Les électrons de valence des actinides sont situés dans l'orbitale 5f. |
Que sont les lanthanides?
Les lanthanides sont les éléments chimiques du bloc f du tableau périodique qui ne forment pas facilement les complexes. Le nombre atomique de lanthanides varie de 57 à 71. S'agissant d'éléments métalliques, ils s'oxydent dans l'air humide. Ils sont également capables de se dissoudre rapidement dans les acides. Les lanthanides peuvent réagir avec l'oxygène et les halogénures, mais cette réaction se produit lentement. Ils ne sont pas capables de montrer un état d'oxydation +6. C’est pourquoi ils ne peuvent pas former de molécules complexes. Les lanthanides sont considérés comme des éléments électropositifs. Par conséquent, ils offrent la priorité pour fabriquer des molécules avec les éléments électronégatifs. Mais les changements dans les propriétés physiques et chimiques sont très moindres tout au long de la série.
Que sont les actinides?
Les actinides sont les éléments chimiques du bloc f du tableau périodique qui peuvent facilement former les complexes. Le nombre atomique d’actinides varie de 89 à 103. Les actinides les plus abondants et les plus répandus sur Terre sont le thorium et l’uranium. Ils libèrent une énergie élevée lors de la désintégration radioactive. L’état d’oxydation prédominant indiqué par les actinides est +3. Les actinides produisent les hydroxydes et les oxydes basiques. Ils sont capables de former des complexes avec des ligands tels que des sulfates, des chlorures, etc. La plupart des complexes formés par les actinides sont colorés. Mais les actinides sont considérés comme des composés toxiques en raison de leur comportement en métaux lourds et de leur radioactivité.
Différences Clés
- Les éléments chimiques présents dans la série de lanthanides du bloc f dans le tableau périodique sont appelés lanthanides, tandis que les éléments chimiques présents dans la série des actinides du bloc f dans le tableau périodique sont appelés actinides.
- Le numéro atomique des éléments présents dans la série des lanthanides est compris entre 57 et 71; par contre, le numéro atomique des éléments présents dans la série des actinides est compris entre 89 et 103.
- Dans le tableau périodique, les lanthanides sont situés dans la série des lanthanides du bloc f. Inversement, dans le tableau périodique, les actinides sont situés dans la série des actinides du bloc f.
- Les états d'oxydation indiqués par les lanthanides sont +2, +3 et +4; en revanche, les états d'oxydation indiqués par les actinides sont +3, +4, +5 et +6.
- L'état d'oxydation maximal indiqué par les lanthanides est de +4; de l'autre côté, l'état maximal d'oxydation indiqué par les actinides est de +6.
- Les lanthanides sont considérés comme des éléments non radioactifs, à l'exception du Prométhium, tandis que tous les actinides sont considérés comme des éléments radioactifs en raison de leur nature instable.
- Les lanthanides n'interviennent pas dans la formation d'oxocations telles que les oxydes et les hydroxydes; en revanche, les actinides sont impliqués dans la formation d'oxocations comme les oxydes et les hydroxydes.
- Les lanthanides présentent un comportement moins fondamental, alors que les actinides présentent un comportement plus fondamental.
- Les lanthanides présentent moins de tendance à la formation de complexes, mais les actinides présentent une tendance plus forte à la formation de complexes.
- Presque tous les ions formés par les lanthanides sont incolores; par contre, la plupart des complexes des actinides sont colorés.
- Les lanthanides ne sont pas des composés toxiques. Inversement, les actinides sont considérés comme des composés toxiques en raison de leur comportement en métaux lourds et de leur radioactivité.
- Les électrons de valence des lanthanides se trouvent dans l'orbitale 4f, de l'autre côté, les électrons de valence des actinides se retrouvent dans l'orbitale 5f.
Conclusion
La discussion ci-dessus résume que les lanthanides sont considérés comme des éléments non radioactifs et ont quelques exceptions, alors que les actinides sont les éléments radioactifs. Les premiers ne pourraient pas former facilement les complexes, tandis que les derniers pourraient facilement former des complexes.
