Contenu
- Différence principale
- État de valence et d'oxydation
- Tableau de comparaison
- Qu'est-ce que la valence?
- Quel est l'état d'oxydation?
- Différences Clés
- Conclusion
Différence principale
La principale différence entre la valence et l'état d'oxydation est que la valence est le nombre d'électrons présents dans la couche de valence d'un atome, tandis que l'état d'oxydation est la capacité d'un atome à perdre ou à gagner des électrons au sein d'un composé d'atome.
État de valence et d'oxydation
La valence est l'entier des électrons présents dans l'enveloppe la plus externe d'un atome, tandis que l'état d'oxydation est le nombre de charges gagnées ou perdues par un atome. La valence n’indique pas la charge électrique dans un composé; par contre, l'état d'oxydation indique la charge sur un atome de composé. La valence détermine le nombre de liaisons établies par un atome, tandis que l'état d'oxydation n'indique aucun type de liaisons. La valence de l'élément pur est le nombre d'électrons présents dans la couche la plus externe qu'il gagne ou perd, alors que l'état d'oxydation de l'élément pur est nul en raison de sa neutralité. La valence est utilisée pour indiquer le nombre d’électrons dans la couche de valence, tandis que l’état d’oxydation est utilisée pour indiquer la charge sur un atome. La valence n’a aucune indication de charge, alors que l’état d’oxydation indique la charge sur un atome. La valence d'un atome n'est pas modifiée, alors que l'état d'oxydation peut varier en fonction du composé. La valence consiste à indiquer le nombre de liaisons, alors que l'état d'oxydation n'indique pas ce comportement.
Tableau de comparaison
| Valence | État d'oxydation |
| C'est le nombre d'électrons présents dans la coque la plus externe | C'est le nombre de gains ou de pertes d'électrons par un atome dans un composé |
| Charge électrique | |
| Il n’indique pas la charge | La charge l'indique |
| Indication de liaison | |
| Il indique le nombre de liaisons de l'atome que peut faire | Il n’indique pas le nombre de liaisons établies par l’atome |
| Le comportement de l'élément pur | |
| La valence de l'élément pur est son nombre d'électrons présents dans la coque la plus externe | L'état d'oxydation des éléments purs est zéro |
| Changement de nombre | |
| Le numéro de valence ne change pas l'atome | Le nombre d'oxydation d'un atome change en fonction de la présence dans différents composés |
| Configuration électronique | |
| Basé sur des configurations de charge électroniques individuelles | C'est la valeur calculée |
| Valeur zéro | |
| La valence ne peut jamais être nulle | L'état d'oxydation peut être nul |
| Variations | |
| La valence ne varie pas dans un composé | Il peut varier dans un composé |
Qu'est-ce que la valence?
La valence est appelée le nombre extrême d'électrons présents dans la coquille la plus externe d'un atome. Il est désigné par charge car chaque atome a son électron dans sa valance. Son numéro indique également le nombre de liens qu’il peut créer avec d’autres éléments pour satisfaire sa charge. La valence des éléments purs ayant également une charge due à sa présence d'électron. La valence d'un atome ne change pas, que l'atome se lie ou non. La valence d'un atome est l'indication de combien un atome gagne ou perd un électron. Chaque élément de groupe a la même valence. La valence est utilisée pour déterminer les électrons de la coquille de la cantonnière. La valence est considérée comme une charge électrique présente dans un atome. La valence est l'indicateur numérique. L'électron de la valence peut être changé ou reste le même. La valence des éléments de gaz rares est nulle car les gaz rares terminent déjà sa coquille de cantonnière et deviennent stables. La valence est la propriété d'un atome isolé. La valence est le nombre de liaisons qu'un atome établit pour atteindre la stabilité. Valency est basé sur une configuration électronique de charge individuelle. La valence ne peut jamais être nulle. Par exemple, la valence du sodium est un et la valence du magnésium est deux parce qu'ils sont présents dans les groupes 1A et 2A.
Quel est l'état d'oxydation?
C'est le nombre maximum d'électrons qu'un atome gagne ou perd. Le est désigné par la charge au-dessus d'un atome. Le numéro d’oxydation ne donne pas l’information sur plusieurs liaisons qu’il peut créer avec d’autres éléments. La nature différente d'un atome a un numéro d'oxydation différent. C'est la présence de charge électrique sur un atome dans un composé différent. Le nombre d'oxydation d'un élément pur ou neutre est zéro. Le nombre d'oxydation est le nombre particulier d'électrons qu'un atome peut gagner ou perdre. Il existe différentes règles pour trouver le numéro d'oxydation d'un élément. L'élément présent dans différents composés a un nombre d'oxydation différent, comme l'atome d'oxygène a un nombre d'oxydation -2 et dans les peroxydes +1 et le superoxyde, il est indiqué par -½. Nombre d'oxydation désigné simplement comme le nombre de gains ou de pertes d'électrons par un atome. Il est écrit en haut à droite du symbole avec une charge. L'état d'oxydation est simplement l'indication des électrons que l'atome avait l'habitude de devenir stable. Le numéro d'oxydation d'un élément est le numéro attribué à l'élément. L'état d'oxydation du nombre calculé dans un atome. L'état d'oxydation peut être nul. L'augmentation du nombre d'oxydation est appelée oxydation, tandis que la diminution du nombre d'oxydation est appelée réduction.
Différences Clés
- La valence est le numéro de l'électron dans la couche de valence, tandis que le nombre d'oxydation est l'indication du nombre maximum qu'un atome peut gagner ou perdre.
- La valence n'est pas indiquée par une accusation; par contre, l'état d'oxydation est indiqué par une charge électrique.
- Valency nous dit le nombre de liens; Inversement, l’état d’oxydation n’indique pas le nombre de liaisons.
- La valence de l'élément pur est différente, ce qui pourrait être n'importe quelle charge; D'un autre côté, l'état d'oxydation de l'élément pur est nul.
- La valence d'un atome n'est pas modifiée, alors que le nombre d'oxydation varie en fonction de la présence dans différents composés.
- La valence ne varie pas dans un composé, alors que l'état d'oxydation d'un élément varie.
- La valence ne peut jamais être nulle, alors que l'oxydation peut être nulle.
Conclusion
La valence est le nombre d'électrons en orbite de valence, tandis que l'état d'oxydation est l'électron qui gagne ou perd la capacité d'un atome.
