Contenu

• Différence principale
• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que l'adhérence?
• Qu'est-ce que la cohésion?
• Adhésion vs cohésion

Différence principale

Adhésion et cohésion sont deux termes utilisés simultanément et font tous deux référence aux phénomènes d'attraction de molécules d'un élément ou d'un composé. Ces deux termes sont souvent confondus et confondus car ils font référence à des fonctionnalités similaires, mais ils sont en réalité de nature et d'occurrence différentes. L’adhésion fait référence à l’attraction entre différents types de molécules. On le voit généralement dans les composés où différentes molécules se combinent pour former un tout nouveau composé. D'autre part, la cohésion est la force d'attraction inter-moléculaire entre molécules similaires, ou on peut dire que l'attraction entre molécules similaires est appelée cohésion.

Tableau de comparaison

	Adhésion	Cohésion
À propos	L'adhésion est le terme qui désigne les forces inter-moléculaires entre différents types de molécules.	La cohésion est le terme qui désigne les forces inter-moléculaires entre des molécules similaires.
Entre	Contrairement aux molécules	Comme des molécules
Trouvé dans	Composés	Éléments
Effets	Ménisque, capillarité etc.	Ménisque, tension superficielle, action capillaire, etc.
Responsable de	Liaison chimique, formation de composés, nouveaux produits, etc.	Liaison chimique, définition de l'état de l'élément, etc.

Qu'est-ce que l'adhérence?

L'adhésion est le terme utilisé pour désigner l'attraction inter-moléculaire entre molécules différentes. On peut aussi dire que l’adhésion est le phénomène d’attraction entre différents types de molécules. Cela se produit généralement dans le cas de composés. Chaque fois que deux types d'éléments différents sont mélangés ou mis en réaction, le produit résultant de la réaction chimique ou de la combinaison chimique est un composé chimique qui possède les deux types de molécules provenant des éléments en réaction. Différentes molécules sont présentes dans un mélange et un composé. Ils possèdent leurs forces d'attraction entre eux. La force d'attraction entre deux types différents de molécules dans la nature est généralement appelée Adhésion. Par exemple, l'eau H2O est un composé formé par la combinaison d'hydrogène et d'oxygène. À l'intérieur de l'eau, les molécules d'hydrogène et d'oxygène restent liées entre elles par des forces attractives; c'est l'adhésion. La force d'attraction entre les molécules d'hydrogène et d'oxygène. La force d'attraction de base est responsable de la liaison chimique initiale, puis de la formation de nouveaux produits ou composés. Par forces d’attraction et nature de la combinaison, la force d’adhérence est divisée en différents types qui incluent, l’adhésion dispersive, l’adhésion chimique et l’adhérence par diffusion. L'adhésion chimique est généralement le type d'adhésion le plus répandu. Il est généralement présent dans les composés formés par liaison ionique, liaison hydrogène et liaison covalente. En ce qui concerne l’adhérence dispersive, les fameuses forces d’attraction prenant le nom du scientifique à leur découverte, les forces de Van der Waals sont présentes entre différents types de molécules qui participent à la formation du composé. Chaque fois que deux types de molécules différentes se combinent et que les deux sont de nature mobile et sont tout à fait solubles, l’adhésion est appelée adhésion par diffusion.

Qu'est-ce que la cohésion?

La cohésion est le terme qui décrit la force d'attraction entre des molécules similaires. Nous pouvons également dire que la cohésion est le phénomène qui renvoie à l’attraction de molécules similaires entre elles. On le trouve inhabituellement dans les éléments. Un atome est l'unité fonctionnelle de base d'un objet existant. Les molécules sont la combinaison d'atomes. Dans les éléments, les forces d'attraction présentes entre le même type de molécules qui maintiennent cet élément dans sa forme particulière et aident à la détermination de l'état de cet élément. Par exemple, les forces d'attraction entre les molécules de gaz comme l'oxygène et l'azote sont faibles comparées aux forces d'attraction entre l'aluminium et le fer. C’est pourquoi l’oxygène et l’azote se décomposent facilement et sont donc sous forme gazeuse, alors que le fer et l’aluminium sont sous forme solide et sont plus difficiles à décomposer. Le mot cohésion est dérivé d'un mot latin cohérent ce qui signifie «rester ensemble ou rester ensemble». Il repose sur la propriété intrinsèque d'un élément et définit sa forme et son état. Par la structure des molécules et leur arrangement, il est plus facile de juger de la réactivité et de la nature de la substance. Même dans les composés, où les forces intermoléculaires sont présentes dans différents types de molécules, les molécules de même nature possèdent encore les forces intermoléculaires entre lesquelles elles se maintiennent et illustrent leur présence à l'intérieur d'un composé. L’exemple le plus courant qui clarifie ces deux phénomènes est que, chaque fois que Mercure est placé dans un verre, les forces de cohésion entre ses propres molécules sont bien supérieures aux forces d’adhérence entre les molécules différentes de mercure et de verre, grâce à quoi le mercure se maintient sous sa forme. le verre.

Adhésion vs cohésion

• L'adhésion est une attraction entre des molécules différentes.
• La cohésion est une attraction entre des molécules similaires.
• L'adhésion ne se trouve que dans les mélanges et les composés.
• La cohésion est présente dans les éléments et les deux composés.
• L'adhésion est responsable de la formation de nouveaux composés.
• La cohésion définit la forme et l'état d'un élément.